Hay tres cosas que necesita saber para comprender la respuesta a esta pregunta:
Primero, las bases más fuertes tienen ácidos conjugados más débiles, y las bases más débiles tienen ácidos conjugados más fuertes. El ácido conjugado de una base es el ácido que obtienes al agregar H + a la base.
En segundo lugar, la electronegatividad aumenta a medida que se mueve desde la parte inferior izquierda a la superior derecha en la Tabla periódica. La electronegatividad es la tendencia a atraer electrones o estabilizar las cargas negativas.
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Tercero, un oxígeno unido a un átomo menos electronegativo será una base más fuerte porque será menos capaz de “descargar” la carga negativa sobre el átomo al que está unido. Esto significa que la base de oxígeno, considerada como un “anión”, será menos estable y tendrá más probabilidades de unirse fuertemente al hidrógeno, por lo que es una base más fuerte. Un átomo de oxígeno unido a un átomo más electronegativo será una base más débil porque, considerado como un “anión”, será más estable.
¿Cómo funciona eso en la práctica? Bueno, considere los casos extremos: LiOH o Ca (OH) 2. El hidróxido de litio y el hidróxido de calcio son ácidos muy pobres, en realidad funcionan como bases de hidróxido en lugar de ácidos protónicos, y Li2O y CaO también son bases muy fuertes.
Mientras tanto, el ácido cloroso y el ácido sulfuroso, O = ClOH y O = S (OH) 2, son ácidos muy fuertes. Sus bases conjugadas, clorito ClO2 (-) y sulfito SO3 (2-), son bases muy débiles, y de hecho son al menos algo estables (y nada básicas) cuando se oxidan a los compuestos neutros ClO2 y SO3.
Entonces, la electronegatividad es un buen predictor de cuán básico será un elemento óxido. Menos elementos electronegativos (metales) tendrán óxidos base más fuertes, mientras que más elementos electronegativos (no metales) tendrán óxidos base más débiles. Esto también se aplica a los óxidos en el borde: los boratos, carbonatos, aluminatos y silicatos son bases moderadas, las bases conjugadas de ácidos de Bronsted débiles.
