No estoy seguro, pero creo que el interrogador está preguntando acerca de los gases que obedecen la ecuación de van der Waals.
Los gases ideales son masas puntuales (volumen cero), lo que obviamente es incorrecto (también imposible). Sin embargo, a bajas presiones, donde las moléculas de gas están muy separadas en promedio en comparación con sus dimensiones reales, la “masa puntual” es una simplificación razonable.
Los gases ideales están compuestos por moléculas que no interactúan entre sí, excepto para sufrir colisiones perfectamente elásticas. También incorrecto e imposible. Todos los tipos normales de fuerzas de atracción intermoleculares que se aplican a los estados condensados (líquidos y sólidos) se pueden aplicar a los gases (incluso las interacciones iónicas, si de alguna manera puede obtener iones en la fase gaseosa en cualquier cantidad experimentalmente significativa). Sin embargo, a altas temperaturas, donde la energía cinética promedio de las moléculas de gas es grande en comparación con la atracción intermolecular, “moléculas que no interactúan” es nuevamente una simplificación razonable.
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Fuera de estos límites (baja presión y alta temperatura), las simplificaciones de la ecuación de gas ideal conducen a desviaciones del comportamiento real. La ecuación de van der Waals introduce términos de “corrección” para tener en cuenta el tamaño molecular real y la atracción intermolecular. ¡Ayuda! Pero aún no es exacto en todos los rangos posibles de presión y temperatura.
Entonces, ¿existen gases reales? Si esto significa, “¿Hay gases que sean perfectamente consistentes con la ecuación de van der Waals?”, La respuesta tiene que ser no.
